硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料和硝酸鹽等。工業制取硝酸和用堿液吸收尾氣的過程中涉及下列反應：
i.2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H
ii.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
回答下列問題：
（1）已知：
2N2O（g）+O2（g）?4NO（g）△H1
N2O（g）+NO2（g）?3NO（g）△H2
試計算△H=ΔH1-2△H2ΔH1-2△H2（用含△H1和△H2的代數式回答）。
（2）利用反應i以石墨作電極設計燃料電池，電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，且在熔融狀態下能傳導O2-。電池放電時，正極應通入的氣體是 O2O2（填化學式），負極反應式為 NO+O2--2e-=NO2NO+O2--2e-=NO2。
（3）如圖所示為電解法處理亞硝酸鈉廢水的簡易裝置。
①隔膜應為 陽離子陽離子（填“陰離子”或“陽離子”）交換膜；陰極反應式為 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
②通電一段時間后，若收集到H2和N2共15.68L（標準狀況），則理論上處理含13.8%NaNO2的廢水 100100g。
【答案】ΔH1-2△H2；O2；NO+O2--2e-=NO2；陽離子；2H++2e-=H2↑；100
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.5
