焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）為白色或黃色結晶粉末，遇強酸放出SO2．在醫藥、橡膠、印染、食品、含鉻污水處理等方面應用廣泛。
（1）利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5的工藝流程如圖1。
資料：當NaHSO3溶液過飽和后靜置，會結晶析出焦亞硫酸鈉晶體．
①焦亞硫酸鈉中硫元素的化合價為+4+4，常溫下焦亞硫酸鈉溶于水形成的溶液顯酸酸性。（填“酸”、“中”或“堿”）
②控制Ⅰ中反應結束的方法是測定溶液的pH，當pH=4.1時停止通入SO2，此時溶液的溶質主要是亞硫酸氫鈉亞硫酸氫鈉。（填物質名稱）
③Ⅲ中發生反應的化學方程式有Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3、NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3、NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2．
（2）研究表明，焦亞硫酸鈉處理含鉻（Ⅵ）廢水較其他方法效果好，處理費用低。其工藝流程如圖2。
①加硫酸調廢水pH至2.5，可增強Cr2O72-的氧化性，但實際工業中若pH過低，則消耗焦亞硫酸鈉的量比理論值高出許多，結合化學用語解釋可能的原因pH過低，發生反應：2H++S2O52-=H2O+2SO2，SO2不斷逸出，所以需要更多的S2O52-pH過低，發生反應：2H++S2O52-=H2O+2SO2，SO2不斷逸出，所以需要更多的S2O52-。
②石灰乳的作用為調節pH，使Cr3+形成Cr（OH）3沉淀，同時沉淀SO42-調節pH，使Cr3+形成Cr（OH）3沉淀，同時沉淀SO42-。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】+4；酸；亞硫酸氫鈉；Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3、NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2；pH過低，發生反應：2H++S2O52-=H2O+2SO2，SO2不斷逸出，所以需要更多的S2O52-；調節pH，使Cr3+形成Cr（OH）3沉淀，同時沉淀SO42-
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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