已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物做了如圖探究實驗：
（1）裝置的連接順序為：

a→g→h→d→e→b→c→f

a→g→h→d→e→b→c→f

。
（2）實驗中制備氯氣的離子方程式為

4H⁺+2Cl^-+MnO₂

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

4H⁺+2Cl^-+MnO₂

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

。
（3）飽和食鹽水的作用是

除去氯氣中的HCl

除去氯氣中的HCl

，堿石灰的作用是

防止空氣中水蒸氣進入反應裝置，同時吸收多余氯氣，防止污染

防止空氣中水蒸氣進入反應裝置，同時吸收多余氯氣，防止污染

。
（4）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，對固體混合物進行如圖實驗：
淡紅色溶液中加入過量H₂O₂后，溶液顏色變深的原因有a：

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

（寫出離子方程式）；b：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃。
（5）該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。
步驟1：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液無明顯變化；
第二份滴加KSCN，溶液出現紅色；
第三份滴加稀鹽酸和BaCl₂溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀是

BaSO₄

BaSO₄

（填化學式）。
步驟2：另取同濃度的FeCl₃溶液滴加2滴KSCN，溶液變紅，再通入O₂，無明顯變化。
得出結論：溶液紅色褪去的原因是

H₂O₂氧化SCN^-生成

SO

2

-

4

H₂O₂氧化SCN^-生成

SO

2

-

4

。