以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如圖。
（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是Pb+PbO2+2H2SO4 Fe2+ 2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4 Fe2+ 2PbSO4+2H2O。
（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
ⅰ：2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ⅱ：…
①寫出ⅱ的離子方程式：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+。
②下列實驗方案可證實上述催化過程，將實驗方案補充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅；
b.取a中紅色溶液少量，加入過量Pb,充分反應后，紅色褪去取a中紅色溶液少量，加入過量Pb,充分反應后，紅色褪去。
（3）過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液Ⅰ經處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是ABAB。（選填序號）
A．減小Pb的損失，提高產品的產率
B．重復利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
F
e
2
+
F
e
2
+
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O；2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+；取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應后，紅色褪去；AB
F
e
2
+
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.5
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1