二甲醚是一種重要的清潔燃料．合成二甲醚是解決能源危機的研究方向之一．
（1）用CO₂和H₂可以合成二甲醚（CH₃OCH₃）
已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-90.7kJ?mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-23.5kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41.2kJ?mol^-1
則反應2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₃OC₃（g）+3H₂O（g）的ΔH=

-122.5kJ?mol^-1

-122.5kJ?mol^-1

（2）已知在一定溫度下，以下三個反應的平衡常數為K₁、K₂、K₃：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）  K₁
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）   K₂
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）     K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關系是

K₃=K₁?K₂

K₃=K₁?K₂

（3）二甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介質燃料電池電解100mL 1mol?L^-1的食鹽水（惰性電極），電解一段時間后，收集到標況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）
①二甲醚燃料電池的負極反應式為

CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

．
②電解后溶液的pH=

14

14

（4）工業合成氨的反應為：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）ΔH=-92.4kJmol^-1
已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉絕熱容器中進行，測得數據如下表：

	不同時間各物質的物質的量/mol
	0min	1min	2min	3min	4min
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00

根據表中數據計算：
①0min～1min內N₂的平均反應速率為

0.05mol?L^-1?min^-1

0.05mol?L^-1?min^-1

②該條件下反應的平衡常數K=

0.15

0.15

（保留兩位小數）
③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂、NH₃各1mol,
化學平衡向

正向

正向

（填“正向”、“逆向”或“不移動”），該反應的平衡常數K

減小

減小

（填“變大”“減小”或“不變”）
（5）常溫下，將0.2mol?L^-1HCOOH和0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HCOOH的電離程度

大于

大于

HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該溶液中[HCOOH]-[OH^-]+[H⁺]=

0.05

0.05

mol?L^-1．