CO2是最主要的溫室氣體，也是巨大的碳資源，CO2的低能耗捕集、轉化和利用正受到世界各國的廣泛關注。
（1）以CO2為原料制取炭黑的太陽能工藝如圖1所示。
①當參加反應的CO2與生成的O2質量比=11：811：8，反應過程中不需要補充Fe3O4和FeO。
②反應1中鐵元素的化合價 降低降低（填“升高”“不變”或“降低”）。
（2）“雙堿法”吸收CO2，部分轉化關系見圖2。
①沒有涉及的基本反應類型是 化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
②飽和Ca（OH）2溶液吸收CO2氣體的效率低于飽和NaOH溶液的原因是 相同溫度時，氫氧化鈣的溶解度小于氫氧化鈉的溶解度相同溫度時，氫氧化鈣的溶解度小于氫氧化鈉的溶解度。
（3）工業廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收CO2時，反應過程中溶液組成的濃度變化如圖所示。
①吸收時反應的化學方程式為 CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3。
②反應結束，繼續通入CO2，弱堿性的NaHCO3溶液會慢慢呈中性，原因是 碳酸氫鈉溶液里可溶解少量的二氧化碳，二氧化碳能與碳酸氫鈉溶液中的水反應生成碳酸，碳酸顯酸性碳酸氫鈉溶液里可溶解少量的二氧化碳，二氧化碳能與碳酸氫鈉溶液中的水反應生成碳酸，碳酸顯酸性。
【答案】11：8；降低；化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應；相同溫度時，氫氧化鈣的溶解度小于氫氧化鈉的溶解度；CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；碳酸氫鈉溶液里可溶解少量的二氧化碳，二氧化碳能與碳酸氫鈉溶液中的水反應生成碳酸，碳酸顯酸性
【解答】
【點評】
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