丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業上可用“丙烯氨氧化法”生產，副產物有乙腈（CH3CN）、氫氰酸、丙烯醛（C3H4O）等，以丙烯、氨氣和氧氣為原料，在催化劑存在下合成丙烯腈的主要反應如下：
Ⅰ.C3H6（g）+NH3（g）+32O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g） ΔH1=-515kJ/mol
Ⅱ.C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g） ΔH2=-353kJ/mol
回答下列問題：
（1）C3H4O（g）+NH3（g）+32O2（g）=C3H3N（g）+2H2O（g） ΔH=-162-162kJ/mol。
（2）反應Ⅰ在 任意任意（填“高溫”“低溫”或“任意”）條件下可自發進行；恒溫恒容條件下，若容器內只發生反應Ⅰ，下列選項表明反應一定已經達平衡狀態的是 BCBC。
A.容器內混合氣體的密度不再變化
B.容器內混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C.容器內壓強不再變化
D.v（NH3）：v（O2）=2：3
（3）恒溫下，充入丙烯、氨氣和氧氣發生反應Ⅰ和Ⅱ，體系達到平衡后，若壓縮容器體積，則反應II的平衡移動方向為 正反應方向正反應方向（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”）。
（4）已知對于反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），其標準平衡常數：Kθ=[p（C）pθ]c×[p（D）pθ]d[p（A）pθ]a×[p（B）pθ]b。T℃，壓強為16pθ的恒壓密閉容器中，通入1mol丙烯、1mol氨氣和3mol氧氣發生反應Ⅰ、Ⅱ，達到平衡時，容器內有amolC3H3N（g），bmolC3H4O（g），此時H2O（g）的分壓p（H2O）=3a+b5+0.5a×16pθ3a+b5+0.5a×16pθ（分壓=總壓×物質的量分數，用含a,b的代數式表示，下同）；反應Ⅱ的標準平衡常數為 （3a+b）b（1-a-b）（3-1.5a-b）（3a+b）b（1-a-b）（3-1.5a-b）。
（5）以丙烯腈為原料，利用電解原理合成已二腈[CN（CH2）4CN]可減少氮氧化物的排放，其裝置如圖所示，電解時Pb電極發生的電極反應式為 2CH2=CHCN+2e-+2H+=CN（CH2）4CN2CH2=CHCN+2e-+2H+=CN（CH2）4CN。
3
2
3
2
[
p
（
C
）
p
θ
]
c
×
[
p
（
D
）
p
θ
]
d
[
p
（
A
）
p
θ
]
a
×
[
p
（
B
）
p
θ
]
b
3
a
+
b
5
+
0
.
5
a
3
a
+
b
5
+
0
.
5
a
（
3
a
+
b
）
b
（
1
-
a
-
b
）
（
3
-
1
.
5
a
-
b
）
（
3
a
+
b
）
b
（
1
-
a
-
b
）
（
3
-
1
.
5
a
-
b
）
【答案】-162；任意；BC；正反應方向；×16pθ；；2CH2=CHCN+2e-+2H+=CN（CH2）4CN
3
a
+
b
5
+
0
.
5
a
（
3
a
+
b
）
b
（
1
-
a
-
b
）
（
3
-
1
.
5
a
-
b
）
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：3難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3