化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。請回答下列問題。
（1）在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖：
①比較t2時刻，正、逆反應速率大小v正＞＞v逆（填“＞”“=”或“＜”）。
②若t2=2，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為 0.25mol/（L?min）0.25mol/（L?min）。
③如果升高溫度，則v逆增大增大（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）在2L密閉容器內，800℃時僅發生反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），體系中開始僅含有NO和O2，n（NO）隨時間的變化如下表所示：
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
0.013
0.013
mol,在第5s時，NO的轉化率為 65%
65%
。②如圖中表示NO2變化曲線的是
a
a
（填字母）。
③下列能說明該反應已達到平衡狀態的是
bc
bc
（填字母）。a.每消耗1molO2，生成2mol的NO2
b.各物質組分的物質的濃度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不變
d.容器內密度保持不變
【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡狀態的判斷．
【答案】＞；0.25mol/（L?min）；增大；0.013；65%；a；bc
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：35難度：0.8
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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