化學反應的發生可以看成是舊化學鍵的破壞和新化學鍵形成的過程。表是一些鍵能數據（單位：kJ?mol^-1）；

化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432
S=S	255	H-S	339	C-F	427
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565
C-O	347	H-O	464

閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）根據表中數據判斷CCl₄的穩定性

小于

小于

填（“大于”或“小于”）CF₄的穩定性。試預測C-Br鍵的鍵能范圍：

218kJ?mol^-1

218kJ?mol^-1

＜C-Br鍵能＜

330kJ?mol^-1

330kJ?mol^-1

。
（2）結合表中數據和熱化學方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-QkJ/mol；通過計算確定熱化學方程式中Q的值為

185

185

。
（3）鹵代烴RX在同樣條件下發生堿性水解反應生成ROH時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應活性由大到小的順序是

RI＞RBr＞RCl＞RF

RI＞RBr＞RCl＞RF

。
（4）有人認為：H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，所以H₂O的沸點高于H₂S的沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的理由。

不贊同，H₂O的熔沸點高于H₂S是因為水分子間存在氫鍵，與鍵能無關

不贊同，H₂O的熔沸點高于H₂S是因為水分子間存在氫鍵，與鍵能無關

。