1，6-己二醇（HDOL）是一種重要的化工原料，利用己二酸二甲酯（DMA）加氫制備HDOL發生主要反應如下：
反應Ⅰ．OH（g）+CH₃OH（g）ΔH₁
反應Ⅱ．OH（g）+2CH₃OH（g）ΔH₂
（1）標準摩爾生成焓是指標準狀態下由元素最穩定的單質生成1mol純化合物時的反應熱。已知DMA（g）、HDOL（g）和CH₃OH（g）的標準摩爾生成焓分別為-824.24kJ?mol^-1、-468.06kJ?mol^-1和-201.17kJ?mol^-1。則反應Ⅱ的ΔH₂=

46.kJ/mol

46.kJ/mol

。
（2）T₀℃時，向5L剛性容器中按200：1充入H₂（g）和DMA（g）發生反應。實驗前測得容器的總壓強為p₀kPa,在高壓H₂氛圍下，H₂的壓強近似等于總壓且反應過程基本保持不變。經過5h達到平衡時DMA（g）的轉化率為80%，HDOL（g）的分壓為0.0032p₀kPa。則用Q的分壓表示的反應速率為

1.6×10^-4p₀

1.6×10^-4p₀

kPa?h^-1，反應Ⅱ的平衡常數K_p=

1

.

66

×

10

-

4

p

2

0

k

P

a

-

2

1

.

66

×

10

-

4

p

2

0

k

P

a

-

2

（K_p是用分壓表示的平衡常數）
（3）向5L剛性容器中按200：1充入H₂（g）和DMA（g）發生反應，平衡體系中各組分的物質的量（H₂除外）隨溫度的變化如圖所示。

①分別表示HDOL（g）和CH₃OH（g）的變化曲線為

b

b

、

a

a

；升溫后；體系中

n

（

Q

）

n

（

HDOL

）

將

減少

減少

（填“增大”“減少”或“不變”）。
②升溫后，反應Ⅰ的K值將

減少

減少

（填“增大”或“減少”），原因為

升高溫度Q的物質的量減少，說明該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K值減小

升高溫度Q的物質的量減少，說明該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K值減小

。