廢舊鉛蓄電池會導致鉛污染，國內外對廢蓄電池的濕法處理進行了廣泛研究，RSR工藝回收鉛是其成果之一。具體化工流程如圖。
已知：Ⅰ.鉛膏主要成分是PbO2、PbSO4；
Ⅱ.HBF4是強酸；
Ⅲ.Ksp（PbSO4）=1.6×10-8、Ksp（PbCO3）=7.4×10-14。
回答下列問題：
（1）寫出步驟①反應的化學方程式PbO2+SO2=PbSO4PbO2+SO2=PbSO4。
（2）寫出副產品M的一種用途作氮肥作氮肥。
（3）步驟②中存在PbSO4（S）+CO32-（aq）?PbCO3（S）+SO42-（aq）平衡，該反應平衡常數K=2.2×1052.2×105。檢驗PbCO3固體是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀則洗凈取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀則洗凈。
（4）步驟④加入HBF4時邊加邊攪拌的目的是加快酸溶速率加快酸溶速率。
（5）步驟⑤電解Pb（BF4）2溶液時，陰極反應式為Pb2++2e-=PbPb2++2e-=Pb，陽極產生單質氣體，分子式為O2O2。整個流程中，可以循環使用的物質化學式為HBF4HBF4。
（6）已知焙燒PbCO3可制得鉛的氧化物，為了研究其產物成分取5.34g PbCO3進行焙燒，其熱重曲線如圖所示，請寫出500℃時所得鉛的氧化物的化學式PbOPbO。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】PbO2+SO2=PbSO4；作氮肥；2.2×105；取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀則洗凈；加快酸溶速率；Pb2++2e-=Pb；O2；HBF4；PbO
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5