電解質溶于水時會發生電離產生自由移動的離子，電導率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動的離子濃度變化。溶液中自由移動的離子濃度越大，電導率就越大。下圖是向20 mL 0.01 mol/L Ba（OH）₂溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba（OH）₂溶液中勻速滴加0.2 mol/L H₂SO₄溶液，獲得電導率隨時間變化的曲線圖。
（1）0-80 s觀察到的實驗現象是

產生白色沉淀，溶液紅色褪去，電導率減小

產生白色沉淀，溶液紅色褪去，電導率減小

，
（2）寫出該實驗中的離子方程式

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

。
（3）截至b點，加入0.2mol?L^-1H₂SO₄溶液的體積為

1

1

 mL，解釋b點的電導率不等于零和bc段電導率又增加的原因

b點：BaSO₄在水中溶解度很小，溶液中SO₄^2-和Ba²⁺濃度很小但不等于0．水存在微弱的電離，溶液中H⁺和OH^-濃度很小但不等于0．溶液中有自由移動的離子，電導率不等于零。
bc段：b點溶液中的Ba（OH）₂被反應完，溶液中自由移動的離子濃度達到最小值，隨著H₂SO₄溶液的不斷滴加，溶液中H⁺和SO₄^2-濃度變大，自由移動離子濃度變大，bc段電導率增加。

b點：BaSO₄在水中溶解度很小，溶液中SO₄^2-和Ba²⁺濃度很小但不等于0．水存在微弱的電離，溶液中H⁺和OH^-濃度很小但不等于0．溶液中有自由移動的離子，電導率不等于零。
bc段：b點溶液中的Ba（OH）₂被反應完，溶液中自由移動的離子濃度達到最小值，隨著H₂SO₄溶液的不斷滴加，溶液中H⁺和SO₄^2-濃度變大，自由移動離子濃度變大，bc段電導率增加。

。
（4）在兩份相同的Ba（OH）₂溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析正確的是

ABCE

ABCE

（多選題）

A．①代表滴加H₂SO₄溶液的變化曲線
B．b點，溶液中大量存在的離子是Na⁺、OH^-
C．a、d兩點對應的溶液均顯中性
D．c點，兩溶液中含有相同量的OH^-
E．H⁺導電能力比Na⁺強