某工廠生產硼砂產生的固體廢料，主要含有MgCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中SiO2不與硫酸反應。回收鎂的工藝流程如圖。
【信息】部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表，請回答下列問題：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| pH | 3.4 | 5.2 | 12.4 |
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
。（2）濾液Ⅰ的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）濾液Ⅱ中存在的金屬陽離子為
Mg2+
Mg2+
，向濾液Ⅱ中加入NaOH溶液至pH=12.4的目的是 使Mg2+沉淀完全
使Mg2+沉淀完全
。（4）關于流程X，下列說法正確的是
BC
BC
（填字母序號）。A．直接將Mg（OH）2電解獲得單質鎂
B．向Mg（OH）2中加入稀鹽酸轉化成MgCl2，蒸發結晶后，將無水氯化鎂通電獲得單質鎂
C．流程X中發生的反應涉及了兩種化學基本反應類型
【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；＜；Mg2+；使Mg2+沉淀完全；BC
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：41引用：1難度：0.5
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