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          CuCl在染色和催化領域應用廣泛,某研究小組欲利用如圖裝置(加熱和夾持裝置略去)將二氧化硫通入新制氫氧化銅懸濁液中制備CuCl。

          已知:CuCl為白色固體,難溶于水和乙醇,能溶于濃鹽酸。
          實驗步驟及現象:
          ①向C中先加入15mL0.5mol?L-1CuCl2溶液,再加入0.6mol?L-1NaOH溶液30mL;
          ②打開A中分液漏斗的活塞產生SO2氣體至過量,剛開始C中出現少量淡黃色固體,靜置一會兒之后,底部有較多的白色沉淀,上層是淡綠色的溶液。
          ③將C中混合物過濾、依次用水和乙醇洗滌、烘干,所得固體質量為0.594g。
          回答下列問題:
          (1)試劑a為濃硫酸,b儀器的名稱為
          蒸餾燒瓶
          蒸餾燒瓶

          (2)裝置B中長頸漏斗的作用是
          允許空氣進入,或排出氣體,防止裝置超壓或形成真空
          允許空氣進入,或排出氣體,防止裝置超壓或形成真空

          (3)將SO2通入C中,與新制氫氧化銅懸濁液反應,產生白色固體的離子方程式為
          2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+
          SO
          2
          -
          4
          +2H2O
          2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+
          SO
          2
          -
          4
          +2H2O

          (4)小組成員針對步驟2中的現象展開進一步的探究得出:
          ⅰ.白色沉淀為CuCl。
          ⅱ.上層淡綠色溶液中的主要溶質為NaCl和少量Cu(HSO32
          結論:本實驗中較多量的新制氫氧化銅與二氧化硫發生了氧化還原反應,少量與之發生了復分解反應,二者為競爭關系。試分析主要發生氧化還原反應的原因
          新制氫氧化銅具有弱氧化性,SO2具有還原性,二者主要發生氧化還原反應
          新制氫氧化銅具有弱氧化性,SO2具有還原性,二者主要發生氧化還原反應

          (5)用乙醇洗滌CuCl的優點為
          CuCl難溶于乙醇,乙醇易揮發,有利于CuCl的干燥
          CuCl難溶于乙醇,乙醇易揮發,有利于CuCl的干燥

          (6)計算該實驗中CuCl的產率為
          79.6
          79.6
          %。
          (7)已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,CuCl+HCl=HCuCl2,HCuCl2
          稀釋
          CuCl↓+HCl。若所得CuCl固體中混有少量Cu2O,請補充完除去Cu2O的實驗方案:
          ①向產物中滴加試劑
          HCl
          HCl
          ,使固體充分溶解,再過濾出雜質;
          ②向濾液中加水稀釋至不再產生沉淀為止;
          ③過濾、洗滌、干燥,可得到除去Cu2O后的CuCl固體。

          【答案】蒸餾燒瓶;允許空氣進入,或排出氣體,防止裝置超壓或形成真空;2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+
          SO
          2
          -
          4
          +2H2O;新制氫氧化銅具有弱氧化性,SO2具有還原性,二者主要發生氧化還原反應;CuCl難溶于乙醇,乙醇易揮發,有利于CuCl的干燥;79.6;HCl
          【解答】
          【點評】
          聲明:本試題解析著作權屬菁優網所有,未經書面同意,不得復制發布。
          發布:2024/6/27 10:35:59組卷:109引用:4難度:0.6
          相似題
          • 1.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下:

            (1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
             

            (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
             
            (用離子方程式表示).
            (3)根據下表數據:
            氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
            開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
            完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
            在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于
             
            ,檢驗
            Fe3+已經除盡的試劑是
             

            (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀,則操作B是
             

            (5)煅燒A的反應方程式是
             

            (6)a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于
             
            (用含a、b的表達式表示).

            發布:2025/1/19 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.5
          • 2.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖:

            (1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
             

            (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
             
            (用離子方程式表示).
            (3)根據下表數據:
            氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
            開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
            完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
            在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于
             
            ,檢驗Fe3+已經除盡的試劑是
             
            ;當pH=5時,溶液中c(Al3+)=
             
            mol?L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33).
            (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀,則A的操作是
             

            (5)a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于
             
            (用含a、b的表達式表示).

            發布:2025/1/19 8:0:1組卷:114引用:4難度:0.5
          • 3.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下:

            (1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
             

            (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
             
            (用離子方程式表示).
            (3)根據下表數據:
            氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
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            完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
            在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于
             
            ,常溫下,當pH=5時,溶液中c(Al3+)=
             
            mol?L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]═2.0×10-33).
            (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀,則A的操作是
             

            發布:2025/1/19 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.5
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