為測定某黃銅（假設合金中僅含銅、鋅）中銅的質量分數，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應后測得實驗數據如下表。（提示：只有鋅與稀硫酸反應）
| 實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 加入稀硫酸的質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 燒杯中剩余物的質量/g | 35.9 | 59.8 | 79.7 | 99.7 |
| 生成氫氣的質量/g | 0.1 | x | 0.3 | 0.3 |
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”），上述表格中x的值為 0.2
0.2
g。（2）該黃銅中銅的質量分數為多少？（寫出計算過程）
（3）根據表中的數據，請畫出產生氫氣的質量隨加入稀硫酸的質量的變化關系。
（4）同學們觀察到反應一段時間后產生氫氣的速率減慢，原因可能是
稀硫酸的濃度降低，反應速率減慢
稀硫酸的濃度降低，反應速率減慢
。
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】混合物；0.2；稀硫酸的濃度降低，反應速率減慢
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：58引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3