用硫酸分解磷尾礦[主要成分為Ca₅（PO₄）₃F]可制得中強酸磷酸。已知：25℃時，H₃PO₄的電離平衡常數：K₁=7.1×10^-3；K₂=6.3×10^-8；K₃=4.2×10^-13。請回答：
（1）NaH₂PO₄溶液中c（HPO₄^2-）

＞

＞

c（H₃PO₄）。（填“＞”“＜”或“=”）
（2）25℃時，H₂PO₄^-（aq）+OH^-（aq）?HPO₄^2-（aq）+H₂O（l）的平衡常數K=

6.3×10⁶

6.3×10⁶

。
（3）Ca₅（PO₄）₃F（s）+OH^-（aq）?Ca₅（PO₄）₃（OH）（s）+F^-，溶液中c（F^-）隨溶液的pH和溫度（T）的變化曲線如圖所示。則：pH₁

＜

＜

pH₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；A、B兩點的溶液中用F^-表示的反應速率v（A）

＞

＞

v（B）。
（4）下列說法正確的是

BD

BD

。
A．磷酸溶液中存在3個平衡
B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH₂PO₄固體，溶液酸性降低
C．向Na₂HPO₄溶液中滴加稀鹽酸的過程中

c

（

P

O

3

-

4

）

c

（

H

2

P

O

-

4

）

的值增大
D．向NaH₂PO₄溶液中滴加NaOH至過量，水的電離程度先增大后減小