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          某小組同學為探究FeCl3溶液與Mg的反應,設計并完成了如下實驗。
          操作 現象及產物檢驗
           
          5mL 0.5mol?L-1FeCl3溶液
          [pH約為1,即c(H+)=0.1mol?L-1]
          立即產生大量氣泡,液體顏色由黃色逐漸變為紅褐色,此時檢測到溶液中存在Fe2+,鎂條表面仍為光亮的銀白色;一段時間后,底部有紅褐色沉淀,溶液顏色接近無色,金屬表面產生大量黑色固體
          (1)產生的氣體是
          氫氣
          氫氣

          (2)開始反應后,立即檢測到溶液中含有Fe2+的原因是
          Mg+2Fe3+=Mg2++2Fe2+
          Mg+2Fe3+=Mg2++2Fe2+
          。(用離子方程式表示)
          (3)生成的紅褐色沉淀是
          Fe(OH)3
          Fe(OH)3

          (4)反應后,最終溶液呈無色。甲同學認為上層清液中仍然可能存在Fe2+,并設計如下方案:取上層清液于試管中,滴加酸性KMnO4溶液,若紫色褪去,則說明上層清液中含有Fe2+。乙同學認為該方案不合理,其理由是
          Cl-也能使酸性高錳酸鉀褪色,干擾Fe2+的檢驗
          Cl-也能使酸性高錳酸鉀褪色,干擾Fe2+的檢驗
          。最終乙同學利用Fe2+的特征反應證實了溶液中存在Fe2+
          (5)已知Fe和Fe3O4都能被磁鐵吸引分離出黑色固體,經下列實驗證實了其中含有的主要物質。
          ⅰ.黑色固體可以被磁鐵吸引;
          ⅱ.將黑色固體用蒸餾水洗滌后,加入稀鹽酸,產生大量氣泡;
          ⅲ.向ⅱ反應后的溶液中滴加KSCN溶液,無變化。
          a.黑色固體中一定含有的物質是
          Fe
          Fe

          b.小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4,理由是
          若存在Fe3O4,稀鹽酸與Fe3O4反應產生的Fe3+可與Fe繼續反應生成Fe2+,導致在ⅲ中檢測不到Fe3+,與沒有Fe3O4得到的ⅲ中現象相同
          若存在Fe3O4,稀鹽酸與Fe3O4反應產生的Fe3+可與Fe繼續反應生成Fe2+,導致在ⅲ中檢測不到Fe3+,與沒有Fe3O4得到的ⅲ中現象相同

          【答案】氫氣;Mg+2Fe3+=Mg2++2Fe2+;Fe(OH)3;Cl-也能使酸性高錳酸鉀褪色,干擾Fe2+的檢驗;Fe;若存在Fe3O4,稀鹽酸與Fe3O4反應產生的Fe3+可與Fe繼續反應生成Fe2+,導致在ⅲ中檢測不到Fe3+,與沒有Fe3O4得到的ⅲ中現象相同
          【解答】
          【點評】
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          發布:2024/4/20 14:35:0組卷:47引用:1難度:0.6
          相似題
          • 1.如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
            (1)在組裝好裝置后,若要檢驗A~D裝置的氣密性,其操作是首先
             
            ,然后往D中裝入水,然后微熱A,觀察到D中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,D中導管有水柱形成且高度保持不變,說明裝置氣密性良好。
            (2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是
             

            (3)關閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入E、F、G中,能說明I-還原性弱于SO2的現象為
             
            ;發生反應的離子方程式是
             

            (4)為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應,設計了如下實驗:取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀,說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理?
             
            (填“合理”或“不合理”),原因是
             

            (5)實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色,此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性?請設計實驗驗證:
             

            發布:2024/12/30 14:0:1組卷:29引用:2難度:0.5
          • 2.某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律,設計了如下系列實驗。
            Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:
             
            與鹽酸反應最劇烈,
             
            與鹽酸反應產生的氣體最多。(填元素符號)
            (2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為:
             

            Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
            (1)儀器A的名稱為
             

            (2)實驗室中現有藥品:①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體,請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律;裝置A、B中所裝藥品分別為
             
             
            。(填序號)但有同學認為該裝置有缺陷,如何改進?
             

            發布:2024/12/30 14:30:1組卷:19引用:2難度:0.5
          • 3.某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,用圖裝置進行有關實驗.請回答下列問題:
            (1)裝置A中發生的化學反應的化學方程式為
             

            (2)裝置B 的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶內應盛放的液體是
             
            (填序號)
            ①水   ②酸性KMnO4  ③Na2CO3溶液      ④飽和的NaHSO3溶液
            (3)裝置C和D 中產生的現象相同,但原因卻不同.用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
            (4)裝置D中試管口塞一團棉花,棉花中應浸有一種液體,這種液體是
             

            (5)實驗完畢,待A中燒瓶內液體冷卻后,過濾,向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋,溶液為藍色.為了證明藍色只與Cu2+有關,而與其它離子無關,某同學設計了下列實驗,其中對實驗目的沒有意義的是
             
            (填序號)
            ①觀察稀H2SO4 溶液呈無色  ②觀察CuSO4 粉末呈白色  ③稀釋CuSO4溶液,溶液藍色變淺  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成藍色沉淀,過濾,濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,過濾,濾液仍顯藍色

            發布:2024/12/30 14:30:1組卷:13引用:2難度:0.7
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