酸堿鹽在工農業生產和生活中應用廣泛，請用化學知識解答。
Ⅰ、回答問題
（1）如飲食不當，胃會分泌出大量胃酸，服用含有下列 CC物質的藥物可以中和過多胃酸，寫出反應的化學方程式 3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O。
A．NaOH
B．Na2CO3
C．Al（OH）3
Ⅱ、某化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如下：
（2）反應①中CaCO3研成粉末的目的是 增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分。
（3）寫出反應①中主要的化學方程式 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑。
（4）上述流程中，除CO2外，還可循環使用的物質是 CaCO3CaCO3（填寫化學式）。
（5）反應③中相關物質的溶解度如下表所示。反應③在常溫下能實現的原因是 常溫下硫酸鉀的溶解度遠小于氯化鉀、氯化銨、硫酸銨的溶解度常溫下硫酸鉀的溶解度遠小于氯化鉀、氯化銨、硫酸銨的溶解度。
| 物質 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | （NH4）2SO4 |
| 溶解度/g（20℃） | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.5 |
（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl
（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl
，洗滌反應③所得晶體最適宜的試劑是 B
B
。A．H2O
B．飽和K2SO4溶液
C．不飽和K2SO4溶液
D．三者均可
【答案】C；3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O；增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分；CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；CaCO3；常溫下硫酸鉀的溶解度遠小于氯化鉀、氯化銨、硫酸銨的溶解度；（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl；B
【解答】
【點評】
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發布：2024/5/20 8:0:9組卷：19引用：2難度：0.6
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