我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，綜合利用CO2具有重要的意義。30MPa、200℃條件下，CO2與H2反應(yīng)可制得氣態(tài)甲醇（CH3OH），其反應(yīng)方程式為CO2+3H2催化劑CH3OH+H2O（g）。
（1）已知生成32g CH3OH放出熱量49kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CO2+3H2催化劑CH3OH+H2O（g）ΔH=-49kJ?mol-1CO2+3H2催化劑CH3OH+H2O（g）ΔH=-49kJ?mol-1。
（2）為了加快該反應(yīng)的速率，可以采取措施 適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大壓強(qiáng)或增大反應(yīng)物濃度適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大壓強(qiáng)或增大反應(yīng)物濃度（任寫一種）。
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，測(cè)得合成塔中H2及H2O（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示，則圖中代表H2的曲線是 YY（填“X”或“Y”），v（正）與v（逆）相等的點(diǎn)為 cdcd（填字母）。
（4）在一定溫度下，將2mol CO2與6mol H2氣體混合于2L密閉容器中制甲醇，2min末生成0.8mol H2O（g），請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：
①用單位時(shí)間內(nèi)CO2濃度的減小來(lái)表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 0.2mol/（L?min）0.2mol/（L?min）；
②2min末容器中H2的物質(zhì)的量濃度 1.8mol?L-11.8mol?L-1。
催化劑
催化劑
催化劑
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．
【答案】CO2+3H2CH3OH+H2O（g）ΔH=-49kJ?mol-1；適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大壓強(qiáng)或增大反應(yīng)物濃度；Y；cd；0.2mol/（L?min）；1.8mol?L-1
催化劑
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：4難度：0.6
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：17引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：3難度：0.7
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