A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示．
| 元素 | 原子結構或性質 |
| A | 原子最外層電子數是內層電子總數的 1 5 |
| B | 形成化合物種類最多的元素，其單質為固體 |
| C | 生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5 |
| D | 地殼中含量最多的元素 |
| E | 與D同主族 |
| F | 與E同周期，且最外層電子數等于電子層數 |
（1）B在元素周期表中的位置是
二周期、ⅣA族
二周期、ⅣA族
；用電子式表示A和E形成的化合物的形成過程．（2）A、D、E、F離子半徑由大到小的順序為
S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+
S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+
．（3）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
；（4）B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產物的化學方程式是
C+H2O （g） CO+H2
△
C+H2O （g） CO+H2
．該反應為 △
吸熱
吸熱
反應．（填“吸熱”或“放熱”）（5）F的最高價氧化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
．（6）如圖：將A和F的單質與燒堿液構成原電池，負極的電極反應式為
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
；外電路中電子從 Al
Al
電極流向 Mg
Mg
電極．【考點】位置結構性質的相互關系應用；原電池與電解池的綜合．
【答案】二周期、ⅣA族；S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；C+H2O （g） CO+H2；吸熱；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；Al；Mg
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：156引用：3難度：0.1
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5