普通立德粉（BaSO4?ZnS）廣泛用于工業生產中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅（含Zn、CuO、FeO等雜質）和BaSO4為原料制備立德粉的流程如圖：
（1）生產ZnSO4的過程中，反應器Ⅰ要保持強制通風，原因是反應中產生氫氣，達一定濃度后易爆炸，出現危險，需要通風反應中產生氫氣，達一定濃度后易爆炸，出現危險，需要通風。
（2）加入鋅粉的主要目的是Zn+Cu2+=Zn2++Cu2+、Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+Cu2+=Zn2++Cu2+、Zn+2H+=Zn2++H2↑（用離子方程式表示）。
（3）已知KMnO4在酸性環境中被還原為Mn2+，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性環境中被還原為MnO2-4．據流程判斷，加入KMnO4時溶液的pH應調至bb；
a.2.2～2.4
b.5.2～5.4
c.12.2～12.4
濾渣Ⅲ的成分為MnO2和Fe（OH）3MnO2和Fe（OH）3。
（4）制備BaS時，按物質的量之比計算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是避免產生CO等有毒氣體避免產生CO等有毒氣體；生產過程中會有少量氧氣進入反應器Ⅳ，反應器Ⅳ中產生的尾氣需用堿液吸收，原因是尾氣中含有的SO2等有毒氣體尾氣中含有的SO2等有毒氣體。
（5）普通立德粉（BaSO4?ZnS）中ZnS含量為29.4%．高品質銀印級立德粉中ZnS含量為62.5%．在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級立德粉。所選試劑為ZnSO4、BaS、Na2SZnSO4、BaS、Na2S，反應的化學方程式為4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4?4ZnS+3Na2SO44ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4?4ZnS+3Na2SO4（已知BaSO4的相對分子質量為233．ZnS的相對分子質量為97）。
M
n
O
2
-
4
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】反應中產生氫氣，達一定濃度后易爆炸，出現危險，需要通風；Zn+Cu2+=Zn2++Cu2+、Zn+2H+=Zn2++H2↑；b；MnO2和Fe（OH）3；避免產生CO等有毒氣體；尾氣中含有的SO2等有毒氣體；ZnSO4、BaS、Na2S；4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4?4ZnS+3Na2SO4
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：251引用：11難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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