科學家開發出一種“潔凈煤技術”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．“氣化爐”中主要反應有：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
（1）氣化爐中CO₂與C反應轉化為CO，該反應的熱化學方程式是

C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ?mol^-1

C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ?mol^-1

。
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。在密閉容器中，將CO和H₂按物質的量1：2混合反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①生成甲醇的反應為

放熱

放熱

反應（填“放熱”或“吸熱”）。
②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是

A

A

（填“A”或“B”）。
③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉化率可采取的措施有

降溫或加壓

降溫或加壓

（答出一種即可）。
④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質的量分數是

25%

25%

。