某研究性學(xué)習(xí)小組制取NH3并探究NH3及銨鹽的相關(guān)性質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+2H2O+CaCl2。
【制取NH3】
（1）按如圖1所示裝置制取NH3，生成的NH3可用 堿石灰堿石灰（填“濃硫酸”或“堿石灰”）干燥。
（2）圖中所示的收集方法稱為 向下向下（填“向上”或“向下”）排氣集氣法。
（3）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NH3，至少需要NH4Cl的質(zhì)量為 5.355.35g（NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g?mol-1）.
（4）某同學(xué)用剛清洗過、含有較多水分的集氣瓶收集NH3，結(jié)果收集不到氣體，原因是 氨極易溶于水氨極易溶于水。
【知識(shí)拓展與應(yīng)用】
查閱資料得知，銨鹽通常是白色晶體，易溶于水，受熱易分解，能與堿反應(yīng)產(chǎn)生NH3，濃氨水易揮發(fā)。
（5）室溫下，抽去圖2所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HCl=NH4ClNH3+HCl=NH4Cl，裝置中最多生成NH4Cl的物質(zhì)的量為 0.010.01mol。
（6）為確認(rèn)某固體化肥樣品中含有NH4+，不必用到的試紙或試劑是 ③③。
①NaOH溶液
②紅色石蕊試紙
③稀硫酸
（7）為了防止碳酸氫銨肥效降低，你認(rèn)為儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)注意什么問題？低溫、避光低溫、避光。
△
【答案】堿石灰；向下；5.35；氨極易溶于水；集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙；NH3+HCl=NH4Cl；0.01；③；低溫、避光
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：67引用：1難度：0.7
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1．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置制取氨氣．請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究的過程，回答下列有關(guān)問題．
（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式是．
（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣，應(yīng)將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐瑢W(xué)是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，氨氣經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸，其中關(guān)鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究過程．請回答有關(guān)問題．實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進(jìn)入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復(fù)步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內(nèi)幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計(jì)算 用上述實(shí)驗(yàn)方法，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：64引用：3難度：0.3 -
2．某化學(xué)研究小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置制取并收集少量干燥NH3。下列敘述正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：129引用：2難度：0.8 -
3．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：36引用：6難度：0.9