鈦被譽為“21世紀的金屬”，可呈現多種化合價。其中以+4價的Ti最為穩定。
回答下列問題：
（1）基態Ti原子的價電子軌道表示式為 

。
（2）已知電離能：I₂（Ti）=1310kJ/mol,I₂（K）=3051kJ/mol。I₂（Ti）＜I₂（K），其原因為

軌道中電子處于全滿、全空或半滿時較穩定，K⁺失去的是全充滿的3p⁶電子，Ti⁺失去的是4s¹電子，失電子前者較后者難

軌道中電子處于全滿、全空或半滿時較穩定，K⁺失去的是全充滿的3p⁶電子，Ti⁺失去的是4s¹電子，失電子前者較后者難

。
（3）鈦某配合物可用于催化環烯烴聚合，其結構如圖1所示：

①鈦的配位數為

6

6

_，碳原子的雜化類型 

sp³、sp²

sp³、sp²

。
②該配合物中存在的化學鍵有

bd

bd

（填字母標號）。
a離子鍵
b.配位鍵
c金屬鍵
d.共價鍵
e.氫鍵
（4）已知TiO₂與濃硫酸反應生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖2所示，該陽離子化學式為

TiO²⁺或

（

T

i

O

）

2

n

+

n

TiO²⁺或

（

T

i

O

）

2

n

+

n

。