為探究金屬的活動性順序，某同學利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進行了下面的實驗：
實驗一：將鋅片與鐵片分別放入稀鹽酸中；
實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉積；
實驗三：將鐵片放入硝酸銀溶液中，鐵片表面有黑色物質生成，一段時間后逐漸變為銀白色．
（1）由實驗一可判斷出鋅的金屬活動性比鐵強，依據的現象是鋅片與稀鹽酸反應冒出氣泡的速率大于鐵片與稀鹽酸反應冒出氣泡的速率鋅片與稀鹽酸反應冒出氣泡的速率大于鐵片與稀鹽酸反應冒出氣泡的速率．
（2）要確定上述四種金屬的活動性順序，應補充銅與硝酸銀溶液（或銀與硝酸銅溶液）反應銅與硝酸銀溶液（或銀與硝酸銅溶液）反應實驗．
（3）實驗三中發生的化學反應方程式為Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2AgFe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．
【答案】鋅片與稀鹽酸反應冒出氣泡的速率大于鐵片與稀鹽酸反應冒出氣泡的速率；銅與硝酸銀溶液（或銀與硝酸銅溶液）反應；Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.3