（1）向50mL沸水中加入5～6滴飽和FeCl₃溶液，加熱至產生紅褐色液體，停止加熱，得到氫氧化鐵膠體。寫出反應的化學方程式：

FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

，利用

丁達爾效應

丁達爾效應

來鑒別溶液和膠體。
（2）某小組在實驗探究Ba（OH）₂溶液與稀鹽酸反應的實質。向0.2mol/LBa（OH）₂溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，測得溶液導電能力的變化如圖所示，答案下列問題：

①上圖中導電能力最弱的點為

B

B

。
②Ba（OH）₂的電離方程式為

Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-

Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-

。
③A～B段發生的離子反應是

H⁺+OH^-═H₂O

H⁺+OH^-═H₂O

。
④下列化學反應的實質與Ba（OH）₂溶液和稀鹽酸反應的實質相同

B

B

（填序號）。
A.Ba（OH）₂和H₂SO₄
B.NaOH和H₂SO₄
C.NH₃?H₂O和HNO₃
⑤Ba（OH）₂溶液與CO₂反應的離子方程式：

Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O

Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O

。
Ba（OH）₂與NH₄HSO₄溶液以物質的量之比為1：1比例反應離子方程式：

Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O

Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O

。