某課外小組對金屬鈉進行了研究．如圖一所示，已知C、D都是單質，F的水溶液是一種常見的強酸．
（1）F的名稱是：氯化氫氯化氫
（2）金屬Na在空氣中放置足夠長時間，最終的生成物是：Na2CO3Na2CO3
（3）該小組同學應該如何取用金屬鈉：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊金屬鈉放在表面皿（或玻璃片）上，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下一小塊金屬鈉備用，剩余的金屬鈉放回原試劑瓶用鑷子從試劑瓶中取出一小塊金屬鈉放在表面皿（或玻璃片）上，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下一小塊金屬鈉備用，剩余的金屬鈉放回原試劑瓶
（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失．
（5）若A是一種不穩定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，請寫出該過程的離子方程式：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖二所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質的量濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．
（7）將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經測定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的質量比為大于或等于168：78（或84：39）大于或等于168：78（或84：39）．
【考點】無機物的推斷．
【答案】氯化氫；Na2CO3；用鑷子從試劑瓶中取出一小塊金屬鈉放在表面皿（或玻璃片）上，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下一小塊金屬鈉備用，剩余的金屬鈉放回原試劑瓶；溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失；4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3；大于或等于168：78（或84：39）
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：2難度：0.5
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1．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；
請完成下列填空：
（1）H的化學式；其晶體中所含化學鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應的主要現象是；F和H2O反應的化學方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：該反應的化學方程式為．反應開始至2min,用J表示的平均反應速率為．發布：2024/12/30 15:0:1組卷：6難度：0.3 -
2．已知某物質X 能發生如下轉化：X
YO2①ZO2②A。下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是（ ?。?/h2>H2O③發布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：．發布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5