綠礬（FeSO₄?nH₂O）是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。綠礬不穩定，加熱時會失去結晶水生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵在空氣中易被氧化。某化學興趣小組為測定綠礬中結晶水的含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K₁和K₂）（設為裝置A）稱重，記為m₁ g.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m₂g.稱重B裝置，記為n₁g.（已知堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）

實驗步驟如下：
Ⅰ．打開K₁和K₂，緩緩通入N₂一段時間后連接好裝置，關閉K₁
Ⅱ．點燃酒精燈，加熱一段時間
Ⅲ．熄滅酒精燈Ⅳ．………，稱量A的質量為m₃ g,稱量B的質量為n₂ g。
回答下列問題：
（1）步驟Ⅳ中“………”的具體操作是

打開K₁繼續通N₂至冷卻到室溫

打開K₁繼續通N₂至冷卻到室溫

。
（2）裝置B中發生反應的化學方程式為

H₂O+CaO═Ca（OH）₂

H₂O+CaO═Ca（OH）₂

。
（3）根據實驗記錄，如只選擇裝置A的數據計算綠礬中結晶水的百分含量為

m

2

-

m

3

m

2

-

m

1

×100%

m

2

-

m

3

m

2

-

m

1

×100%

（列式表示）。
（4）如選擇實驗前后B裝置數據計算，則裝置C的作用是

防止空氣中的二氧化碳和水分進入裝置B中影響實驗結果

防止空氣中的二氧化碳和水分進入裝置B中影響實驗結果

。若兩組數據的計算結果都偏小，則可能的共同原因是

加熱時間過短，結晶水未完全失去

加熱時間過短，結晶水未完全失去

。