Ⅰ.某化學興趣小組用50mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行中和反應的反應熱測定實驗.記錄的實驗數據如表所示（已知：實驗中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為1g?cm^-3，中和反應結束后溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1.依據實驗數據計算，該反應的中和熱ΔH為

53.504

53.504

。如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體，那么實驗中測得中和反應的反應熱（ΔH）

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

實驗序號	起始溫度T1/℃		終止溫度T2/℃
	鹽酸	NaOH溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.3
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.8

Ⅱ.NO?和N₂O₄是氮的兩種重要氧化物.
（1）已知下列反應在298K時的反應焓變：
①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₁=+180.5kJ?mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）ΔH₂=-112kJ?mol^-1
③N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）ΔH₃=+10.7kJ?mol^-1
寫出N₂O₄（g）轉化為NO₂（g）的熱化學方程式：

N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=57.8kJ?mol^-1

N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=57.8kJ?mol^-1

。
（2）298K時，在2L的恒容絕熱密閉容器中發生上述N₂O₄（g）轉化為NO₂（g）的反應，反應過程中各氣體濃度隨時間變化的情況如圖所示。

①代表NO₂氣體濃度隨時間變化的曲線為

乙

乙

（填“甲”或“乙”）。
②當N₂O₄的濃度為0.08mol?L^-1時，反應時間為ts,則0～ts時，用NO₂氣體的濃度變化量表示該反應的平均速率為

1

5

t

mol/（L?s）

1

5

t

mol/（L?s）

。
③A、B兩點對應時刻，反應速率大小關系為：

＞

＞

。
④不能說明該反應達到平衡狀態的是

d

d

（填序號）。
a.混合氣體的溫度不再改變
b.2v_正（N₂O₄）=v_逆（NO₂）
c.容器內氣體顏色不再改變
d.容器內氣體的密度不再改變
⑤化學平衡常數（K）是指一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最后都達到平衡狀態，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值。例如：aA（g）+bB（g）?pC（g）+qD（g） K=

c

p

平

（

C

）

?

c

q

平

（

D

）

c

a

平

（

A

）

?

c

b

平

（

B

）

。計算298K時，上述N?O?（g）轉化為NO₂（g）的反應平衡常數K=

0.36

0.36

。
（3）NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成可循環使用的氧化物N₂O₅。

①放電時，該電池的負極是

石墨Ⅰ

石墨Ⅰ

（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”），其電極反應是為

NO₂+

NO

-

3

-4e^-=N₂O₅

NO₂+

NO

-

3

-4e^-=N₂O₅

。
②若電路中有1mol電子轉移，則理論上石墨Ⅱ處需消耗標準狀況下的O₂

5.6

5.6

L。