A、B、C、D、E、F 為前四周期元素且原子序數依次增大，其中基態 A 原子的電子分布在 3 個能級，且每個能級所含的電子數相同； C 的原子核外最外層有 6 個運動狀態不同的電子； D 是短周期元素中電負性最小的元素； E 的最高價氧化物的水化物酸性最強； 基態 F 原子核外最外層只有一個電子，其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族，且相差 3 個周期。
（1）元素 A、B、C 的第一電離能由小到大的是C＜O＜NC＜O＜N（用元素符號表示）。
（2）E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為sp3sp3。 基態 E 原子中，核外電子占據最高能級的電子云輪廓形狀為啞鈴形啞鈴形。
（3）F原子的外圍電子排布式為3d104s13d104s1，
（4）已知元素 A、B形成的（AB）2分子中所有原子都滿足 8電子穩定結構，則其分子中 σ鍵與 π鍵數目之比為3：43：4。
（5）通常情況下，D 單質的熔沸點比 G單質高，原因是Na、Cs處于同一主族，并都是金屬晶體，同主族元素價電子數相同，從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔沸點降低Na、Cs處于同一主族，并都是金屬晶體，同主族元素價電子數相同，從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔沸點降低。
（6）已知 DE 晶體的晶胞如圖所示：
若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子，且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A-A 鍵的鍵長為a cm,NA表示阿伏加德羅常數），則該晶胞中含有88個 A 原子，該晶體的密度是932a3NA932a3NAg?cm-3（列式表示）。
9
3
2
a
3
N
A
9
3
2
a
3
N
A
【考點】位置結構性質的相互關系應用；晶胞的計算．
【答案】C＜O＜N；sp3；啞鈴形；3d104s1；3：4；Na、Cs處于同一主族，并都是金屬晶體，同主族元素價電子數相同，從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔沸點降低；8；
9
3
2
a
3
N
A
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：3難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5