低碳烯烴（乙烯、丙烯、丁烯等）作為重要的基本化工原料，在現代石油和化學工業中起著舉足輕重的作用。一定條件下，碘甲烷（CH₃I）熱裂解制低碳烯烴的主要反應有：
反應Ⅰ.2CH₃I（g）?C₂H₄（g）+2HI（g）ΔH₁ K_p1=a
反應Ⅱ.3C₂H₄（g）?2C₃H₆（g）ΔH₂ K_p2=b
反應Ⅲ.2C₂H₄（g）?C₄H₈（g）ΔH₃ K_p3=c
反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同溫度下的分壓平衡常數K_p如表1，回答下列問題：
表1

T/Kp	298K	323K	423K	523K	623K	723K
反應Ⅰ	7.77×10-8	1.65×10-6	1.05×10-2	2.80	1.41×102	2.64×103
反應Ⅱ	7.16×1013	2.33×1012	1.48×108	3.73×105	6.42×103	3.40×102
反應Ⅲ	2.66×1011	6.04×109	1.40×105	1.94×102	2.24	8.99×10-2

（1）ΔH₁

＞

＞

0（填“＞”或“＜”，下同）。
（2）實際工業生產中，若存在副反應：4C₃H₆（g）?3C₄H₈（g）ΔH₄ K_p4，則K_p4=

c

3

b

2

c

3

b

2

（用含有b、c的代數式表達），結合表1數據分析ΔH₄

＜

＜

0。
（3）控制條件只發生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，測得壓強對平衡體系中

n

（

C

3

H

6

）

n

（

C

2

H

4

）

的影響如表2。

p/MPa	0.2	0.4	0.6	0.8	1.0	1.2	1.4	1.6	1.8	2.0
n （ C 3 H 6 ） n （ C 2 H 4 ）	1.42	1.75	1.98	2.15	2.30	2.42	2.53	2.63	2.72	2.80

隨壓強增大，

n

（

C

3

H

6

）

n

（

C

2

H

4

）

不斷增大的原因可能是

加壓，反應I平衡逆向移動，反應Ⅱ、反應Ⅲ平衡正向移動，C₂H₄的生成量減少，且不斷消耗，同時C₃H₆的生成量增多

加壓，反應I平衡逆向移動，反應Ⅱ、反應Ⅲ平衡正向移動，C₂H₄的生成量減少，且不斷消耗，同時C₃H₆的生成量增多

。
（4）結合信息，請推測有利于提高乙烯產率的措施

使用對反應I選擇性更高的催化劑，較高的溫度或較低的壓強

使用對反應I選擇性更高的催化劑，較高的溫度或較低的壓強

（至少答2點）。
（5）其它條件不變，向容積為1L的密閉容器中投入1molCH₃I（g），假定只發生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，溫度對平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯所占物質的量分數的影響如圖，715K時CH₃I（g）的平衡轉化率為

80%

80%

，反應Ⅰ以物質的量分數表示的平衡常數K_x=

0.64

0.64

。