如圖為實驗室用二氧化錳和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網。
（1）儀器A的名稱是 分液漏斗分液漏斗。
（2）寫出MnO2與濃鹽酸反應的化學方程式 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑。
（3）裝置C中盛裝的溶液是 飽和食鹽水飽和食鹽水，D中試劑的作用是 干燥氯氣，除去氯氣中的水干燥氯氣，除去氯氣中的水。
（4）E中的紅色布條是否褪色？否否（填“是”或“否”），寫出F中反應的化學方程式：Cu+Cl2 △ CuCl2Cu+Cl2 △ CuCl2。
（5）H中的試劑為 NaOH溶液NaOH溶液，其作用是 吸收Cl2，防止污染空氣吸收Cl2，防止污染空氣，寫出H中發生反應的離子方程式 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
（6）氯氣可以用于制備“戰略金屬”鈦，其中有關反應如下，用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數目
：TiO2+2C+2Cl2 高溫 TiCl4+2CO。
△
△
△
△
高溫
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑；飽和食鹽水；干燥氯氣，除去氯氣中的水；否；Cu+Cl2 CuCl2；NaOH溶液；吸收Cl2，防止污染空氣；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
△
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/28 8:0:9組卷：6引用：3難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
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