某同學取一定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO3充分反應，假設HNO3的還原產物全部為銨鹽．在反應后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產生的沉淀的物質的量的關系如圖所示．分析圖象回答問題：
（1）DE段發生反應的離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2ONH4++OH-=NH3?H2O．
（2）請寫出任意一個Al、Fe與極稀HNO3反應的化學方程式：8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O．
（3）B點對應的沉淀的物質的量為0.0320.032mol,C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為77mL．
（4）原硝酸溶液的物質的量濃度為0.0740.074mol/L．
【答案】NH4++OH-=NH3?H2O；8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O；0.032；7；0.074
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：95引用：5難度：0.5
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