銅是與人類關系非常密切的有色金屬。
（1）如圖為銅元素在元素周期表中的信息，銅元素的原子序數為2929。
（2）銅離子（Cu2+）的核外電子數為2727。
【實驗一】銅表面也容易生成銅銹[主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2（OH）2CO3]。
（3）下列變化過程產生黑色固體的是ACAC（填序號）
A．加熱堿式碳酸銅 B．焦炭與赤銅礦（Cu2O）在高溫下反應
C．在酒精燈火焰上灼燒銅絲 D．氫氣在加熱的條件下與氧化銅發生置換反應
【實驗二】用生銹的銅片、鐵粉和稀硫酸進行實驗，實驗過程如圖所示（部分生成物已略去）。
（4）無色氣體A的化學式為CO2CO2，紫紅色固體C的化學式為CuCu；
（5）寫出Ⅱ中反應的化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【實驗三】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），現將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定本次生成氫氣的質量，實驗數據見表。試求：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 加入稀鹽酸的體積（mL） | 10 | 10 | 10 |
| 本次生成氫氣的質量（g） | 0.04 | m | 0.02 |
0.04
0.04
。（7）此黃銅樣品中銅的質量分數是
67.5%
67.5%
（寫出計算過程）（8）在坐標系中畫出生成氫氣總質量與加入鹽酸體積關系的圖象。
【答案】29；27；AC；CO2；Cu；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；0.04；67.5%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；0.04；67.5%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.1
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8難度：0.3