酸、堿、鹽是化學學習中重要的化合物。
【活動一】探究酸堿的性質
（1）不同的堿溶液具有相似化學性質的原因是含有相同的 OH-OH-（填離子符號）。
（2）某校實驗小組學生對酸堿中和反應進行了探究。向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量，描述滴加時觀察到的現象 溶液由紅色變成無色溶液由紅色變成無色，寫出發生化學反應的微觀實質 OH-+H+=H2OOH-+H+=H2O（用粒子符號表示）。反應后的溶液中含有的溶質是 氯化鈉、氯化氫氯化鈉、氯化氫。（填名稱）
【活動二】粗鹽的提純
海水曬鹽得到的NaCl中常混有泥沙、CaCl2、MgSO4等雜質，化學興趣小組的同學為了除去雜質，設計了如圖實驗方案：
（1）寫出加入X溶液中X的俗稱 蘇打、純堿蘇打、純堿。
（2）操作流程中，加入稀鹽酸的目的是 除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉。
【活動三】氫氧化鈉的變質問題
（1）實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學們對其是否變質進行實驗探究。
提出問題：
敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質呢？
猜想與假設：猜想Ⅰ：沒有變質，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分變質，固體是NaOH和Na2CO3；
猜想Ⅲ：全部變質，全部是Na2CO3。
氫氧化鈉變質的原因 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化學方程式表示）。
實驗探究：
同學們分別設計了不同方案進行探究，請你協助完成相關內容
（2）小朱設計的實驗方案
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
| ①取一定量該NaOH溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液 | 溶液變成紅色 | 猜想Ⅱ 成立 |
| ②向①的試管中滴加過量的稀鹽酸 | 有 氣泡 氣泡 產生 |
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
| ①取一定量該NaOH溶液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液 |
產生白色沉淀 產生白色沉淀
|
猜想Ⅱ 成立 |
| ②實驗①結束后進行過濾，測所得濾液的pH值 | pH＞7 |
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
。反思與評價：
（4）同學們討論認為，小朱的實驗結論不嚴密，理由是
碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色，因此不能確定溶液中是否含有氫氧化鈉
碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色，因此不能確定溶液中是否含有氫氧化鈉
。【答案】OH-；溶液由紅色變成無色；OH-+H+=H2O；氯化鈉、氯化氫；蘇打、純堿；除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；氣泡；產生白色沉淀；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色，因此不能確定溶液中是否含有氫氧化鈉
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：133引用：2難度：0.5
相似題
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1．實驗室有一瓶配制數天的Na2SO3溶液，現在對其成分進行檢測：
【成分猜想】猜想一：只有Na2SO3；
猜想二：；
猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。
【查閱資料】①Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化生成Na2SO4．②BaSO4
不溶于稀鹽酸和稀硫酸。③Na2SO3和鹽酸、硫酸反應均生成SO2。
【方案設計】
【方案分析】方案 實驗操作 實驗現象 結論 一 
①加入足量的稀鹽酸
②再加入足量的BaCl2溶液
猜想三正確 二
①加入足量的稀硫酸
②再加入足量的BaCl2溶液有氣體和白色沉淀生成 猜想一或猜想三正確
（1）方案一中的實驗現象為；方案一中加入BaCl2溶液后發生反應的化學方程式為。
（2）方案二的設計是否合理：（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是。
【實驗結論】通過分析比較，方案設計（填“—”或“二”）合理。發布：2024/12/24 10:0:46組卷：350引用：3難度：0.5 -
2．小強在實驗室里做實驗時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末，進行如下實驗：
（1）取氫氧化鈣粉末溶于足量水中，有現象出現，小強判斷該藥品已變質。并寫出氫氧化鈣變質的反應方程式。
（2）小強進一步做如下實驗探究，請你參與并完成表：實驗操作步驟 實驗現象 實驗結論 取樣、加適量的水，攪拌，過濾。 ①取少量濾渣于試管中，加入少量的 。粉末變質。 ②取少量濾液于試管中，滴入少量的 溶液。氫氧化鈣粉末部分變質。 發布：2024/11/27 8:0:1組卷：108引用：1難度：0.5 -
3．氫氧化鈉變質的實驗探究：
I：向鈉離子質量分數均為2%的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中滴加酚酞，氯化鈉溶液不變紅，氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液變紅。
Ⅱ：一位實驗員在實驗室剛配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液后，突然接到緊急任務離開，幾天后回到實驗室才發現沒有蓋上瓶塞。
（1）你認為能使酚酞變紅的微粒為。
A．Na+
B．OH-
C．或由CO2-3引發生成的OH-。CO2-3
（2）氫氧化鈉變質為碳酸鈉，反應的化學方程式為。溶液中的離子數量如何變化？。（填：不變、減少、增大）
（3）欲證明有氫氧化鈉變質為碳酸鈉，同學甲認為可選擇試劑a：稀鹽酸，同學乙認為可選擇試劑b；氯化鋇溶液，你的觀點是。（單項選擇題）
A．過量稀鹽酸
B．過量氯化鋇溶液
C．過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均可以
D．過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均不可以
（4）同學丙認為氫氧化鈉只有一部分變質為碳酸鈉，溶液中仍然含有氫氧化鈉，他通過設計以下實驗證明其結論是正確的。
第一步：取少量待測液，向其中加入過量的溶液，過濾；
第二步：向以上濾液中加入，出現的現象，則丙同學觀點正確。
（5）100g質量分數為A%的氫氧化鈉溶液有部分變質后，同學丁認為仍然可以通過設計實驗方案計算出A的數值，其具體的實驗方案如下：向變質后的溶液中加入過量的稀鹽酸，蒸發結晶，洗滌，干燥，得到5.85g固體，從而可以計算出A的數值。你認為是否可以？（填“可以”或“不可以”）。若不可以，請簡述理由，若可以，則寫出A的數值。發布：2024/12/25 15:0:2組卷：165引用：3難度：0.5