丙酸鈣（M=186g?mol^-1）可作食品防腐劑，也可作補鈣劑。白色固體，潮濕空氣中易潮解，易溶于水，難溶于乙醇。用蛋殼制備丙酸鈣，反應原理和工藝流程如圖：CaCO₃+2CH₃CH₂COOH=（CH₃CH₂COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O

請回答下列問題：
（1）發生裝置如圖1所示，裝置a的名稱

恒壓滴液漏斗

恒壓滴液漏斗

。
（2）下列說法不正確的是

CD

CD

。
A．步驟①離心分離，裝置如圖2所示，操作時應將兩支離心管放置于1、4處
B．步驟②加入乙醇的目的是降低丙酸鈣在水中的溶解度，便于析出
C．步驟④將洗滌劑加入漏斗至浸沒沉淀，并用玻璃棒充分攪拌，以便洗得更干凈
D．步驟⑤產品連同玻璃器皿放在如圖3所示的干燥器c處干燥，取用時，手握干燥器蓋頂圓球向上拉，取下蓋子倒放在桌上，取出丙酸鈣
（3）反應器溫度控制在80℃左右為宜，原因是：

溫度過低反應速度太慢，溫度過高，丙酸揮發，丙酸鈣產率降低

溫度過低反應速度太慢，溫度過高，丙酸揮發，丙酸鈣產率降低

。
（4）產品中丙酸鈣純度測定：稱取mg產品，溶解，定容于100mL容量瓶，將容量瓶中的溶液倒入燒杯，用移液管移取25.00mL燒杯中的溶液于錐形瓶中，加入c₁mol/L的EDTA溶液25.00mL（過量），再滴加2～3滴鉻黑T作指示劑，用c₂mol/L的標準ZnSO₄溶液滴定剩余EDTA溶液至終點，滴定管前后的液面位置如圖4所示（EDTA能與金屬離子反應，且Ca²⁺、Zn²⁺與EDTA反應計量數之比均為1：1）。
①上述測定過程提及的下列儀器，在使用之前一定要潤洗的是

BCE

BCE

。
A．100mL容量瓶
B．燒杯
C．25mL移液管
D．錐形瓶
E．滴定管
②此過程中，滴定管正確操作順序為：檢查滴定管是否漏水→用蒸餾水洗滌→

b

b

→

d

d

→

a

a

→

f

f

→

e

e

→滴定管準備完成，開始滴定。（填序號）
a.從滴定管上口加入高于“0”刻度的所要裝的溶液
b.從滴定管上口加入3～5mL所要裝的溶液，傾斜轉動滴定管，使液體潤濕滴定管內壁
c.將洗滌液從滴定管上口倒入預置燒杯中
d.將洗滌液從滴定管下口放入預置燒杯中
e.調整液面至“0”或“0”刻度以下，靜置1min,讀數
f.輕輕轉動活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
g.將橡膠管向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
③據此計算產品中丙酸鈣的純度為w%=

（

25

c

1

-

5

c

2

）

×

10

-

3

×

744

m

×

100

%

（

25

c

1

-

5

c

2

）

×

10

-

3

×

744

m

×

100

%

（用含有c₁、c₂、m的代數式表示）。