某興趣小組同學對課本上“粗鹽提純”和“實驗室制氧氣”兩個實驗進行了進一步探究：
Ⅰ.探究粗鹽提純實驗，如圖為粗鹽提純的操作流程：

（1）圖中操作Ⅱ是

過濾

過濾

，可以除去

不溶性雜質

不溶性雜質

；操作Ⅲ是

蒸發(fā)

蒸發(fā)

，可以除去

水

水

。
（2）進行粗鹽溶解操作時，甲同學認為不需要用量筒精確量取水的體積，水多點或少點都沒系。你認可他的觀點嗎？請說明你的理由：

不同意，水多蒸發(fā)時耗時長，浪費能源，水少食鹽不能完全溶解，影響精鹽產(chǎn)率

不同意，水多蒸發(fā)時耗時長，浪費能源，水少食鹽不能完全溶解，影響精鹽產(chǎn)率

。
（3）乙同學用電子天平稱得了以下實驗數(shù)據(jù)：
a.粗鹽的質量：5克；
b.蒸發(fā)皿的質量：50.4克；
c.蒸發(fā)皿和食鹽晶體的質量：53.4克。
請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)幫助乙同學計算他所得到的食鹽晶體占粗鹽的百分含量是

60%

60%

（用百分數(shù)表示）。全班同學實驗結束后，老師進行了數(shù)據(jù)匯總，大家發(fā)現(xiàn)乙同學的百分含量偏小，下列對造成產(chǎn)率偏低的可能原因分析正確的是

AB

AB

（填編號）。
A.燒杯里的食鹽未溶解完就開始過濾
B.蒸發(fā)時，有固體物質飛濺
C.濾液渾濁就開始蒸發(fā)
D.蒸發(fā)時，精鹽中還含有水分
Ⅱ.探究實驗室制氧氣反應速度的影響因素
（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，甲同學設計以下對比實驗：
實驗一：將3.0g氯酸鉀和1.0g二氧化錳均勻混合加熱；
實驗二：將xg氯酸鉀和1.0g氧化銅均勻混合加熱。
實驗二中x的值應為

3.0

3.0

。通過測量

收集一瓶等體積的氧氣的時間

收集一瓶等體積的氧氣的時間

數(shù)據(jù)，甲同學發(fā)現(xiàn)實驗一中氯酸鉀分解速度更快。
（2）除二氧化錳、氧化銅外，甲同學猜想Fe₂O₃也可以做氯酸鉀分解的催化劑，按表進行實驗，并測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）：

實驗序號	實驗藥品	分解溫度/℃
一	氯酸鉀	580
二	氯酸鉀、二氧化錳（質量比1：1）	350
三	氯酸鉀、氧化銅（質量比1：1）	370
四	氯酸鉀、Fe2O3（質量比1：1）	390

甲同學用實驗四與實驗

一

一

（填實驗序號）對比，證明Fe₂O₃也可以做氯酸鉀分解的催化劑。以上實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是

二氧化錳

二氧化錳

。
（3）丙同學探究了影響過氧化氫溶液分解速率的某種因素，實驗記錄如表：

實驗編號	過氧化氫溶液的質量	過氧化氫濃度	二氧化錳質量	相同時間內產(chǎn)生的O2體積
一	50.0g	1%	0.1g	9mL
二	50.0g	2%	0.1g	16mL
三	50.0g	4%	0.1g	31mL

實驗結論：

在其它條件相同時，過氧化氫溶液濃度越大，過氧化氫分解速率越快

在其它條件相同時，過氧化氫溶液濃度越大，過氧化氫分解速率越快

。