為測定某生石灰和石灰石（雜質不參加反應且不溶于水）樣品中各成分的含量，探究小組進行了如下實驗：
（1）實驗中A→B發生反應的化學方程式為CaCO3 高溫 CaO+CO2↑CaCO3 高溫 CaO+CO2↑；
（2）求解實驗中恰好完全反應的稀鹽酸的溶質質量（x）的比例式為5611.2g=73x5611.2g=73x；
（3）用36.5%的濃鹽酸配制實驗中所用的稀鹽酸需加水的體積為60mL60mL；
（4）若通過改變溶劑的方式得到E中一定質量的25%的某溶液，則D→E的操作及改變溶劑的質量為22.4g22.4g；
（5）樣品中碳酸鈣的純度為62.5%62.5%；
（6）制取（成分及含量相同的）該樣品64g,需要含雜質的石灰石的質量為81.6g81.6g．
高溫
高溫
56
11
.
2
g
73
x
56
11
.
2
g
73
x
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】CaCO3 CaO+CO2↑；=；60mL；22.4g；62.5%；81.6g
高溫
56
11
.
2
g
73
x
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：188引用：2難度：0.1
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3