2021年3月5號，國務院政府工作報告中指出，扎實做好碳達峰、碳中和各項工作。“碳中和”是指企業、團體或個人測算在一定時間內直接或間接產生的溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節能減排等形式，以抵消自身產生的二氧化碳排放量，實現二氧化碳“零排放”。CO2作為未來重要的碳源，其選擇性加氫合成醇燃料是研究的熱點。
（1）CO2可通過捕獲技術從空氣或工業尾氣中獲取，下列物質能作為CO2捕獲劑的是 AA（填標號）。
A.NaOH溶液
B.（NH4）2SO4溶液
C.CH3COCH3
D.飽和NaHCO3溶液
（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉化為乙二醇和甲醇，
（g）+CO2（g）+3H2（g）→HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H=-123.6kJ/mol,獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2步：
Ⅰ.
和二氧化碳反應生成
（g）
Ⅱ.
（g）+3H2（g）→HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H=-62.3kJ/mol（2分）
則步驟Ⅰ的熱化學方程式是 （g）+CO2（g）→（g）△H=-61.3kJ/mol（g）+CO2（g）→（g）△H=-61.3kJ/mol。
（3）2017年采用中國自主知識產權的全球首套煤基乙醇工業化項目投產成功，某地煤制乙醇的過程表示如下。
過程a包括以下3個主要反應：
Ⅰ.CH3COOCH3（g）+2H2（g）?C2H5OH（g）+CH3OH（g）△H1
Ⅱ.CH3COOCH3（g）+C2H5OH（g）?CH3COOC2H5（g）（g）+CH3OH（g）△H2
Ⅲ.CH3COOCH3（g）+H2（g）?CH3CHO（g）+CH3OH（g）△H3
相同時間內，測得CH3COOCH3轉化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性（如乙醇選擇性=n（最終轉化為乙醇的CH3COOCH3）n（轉化的CH3COOCH3））如圖1和圖2所示：
①隨溫度升高，反應Ⅰ化學平衡常數逐漸減小，可推知△H1＜＜0（填“＜”或“=”或“＞”）。
②下列說法不合理的是 CC。
A.溫度可影響催化劑的選擇性，從而影響目標產物的選擇性
B.增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉化率
C.225℃～235℃，反應Ⅰ處于平衡狀態
D.為防止副產物CH3CHO的生成，反應溫度應控制的范圍是≤205℃
③在205℃時CH3COOCH3起始物質的量為5mol,轉化率為30%，生成乙醇的物質的量 0.6mol0.6mol。
（4）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 2×10-42×10-4mol/L。
（5）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉化為乙烯，其原理如圖3所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應式為 2CO2+12H++12e-═CH2=CH2+4H2O2CO2+12H++12e-═CH2=CH2+4H2O。
（g）+CO2（g）→（g）△H=-61.3kJ/mol（g）+CO2（g）→（g）△H=-61.3kJ/moln
（
最終轉化為乙醇的
C
H
3
COOC
H
3
）
n
（
轉化的
C
H
3
COOC
H
3
）
【答案】A；（g）+CO2（g）→（g）△H=-61.3kJ/mol；＜；C；0.6mol；2×10-4；2CO2+12H++12e-═CH2=CH2+4H2O
（g）+CO2（g）→（g）△H=-61.3kJ/mol；＜；C；0.6mol；2×10-4；2CO2+12H++12e-═CH2=CH2+4H2O【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：46引用：1難度：0.6
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3