實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣．現用下列有關裝置先制取干燥、純凈的氯氣．后進行有關性質實驗．試根據下列有關裝置回答有關問題．
（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為A接EE接FF接CC接DD接BB接G．
（2）E裝置的作用是除去氯化氫除去氯化氫，D中的現象為濕潤的紅色布條褪色濕潤的紅色布條褪色，B中的現象為溶液由無色變為褐色．溶液由無色變為褐色．
（3）寫出相關反應的離子方程式：A中MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O；MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O；，B中2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-，G中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）在制取氯氣的反應：MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O中，如轉移電子的物質的量是4mol,則被氧化的HCl的物質的量是44mol,有22 mol Cl2生成．
（5）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1：1的混合液，反應的化學方程式是4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O．
（6）報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件．試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2OCl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．
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【答案】E；F；C；D；B；除去氯化氫；濕潤的紅色布條褪色；溶液由無色變為褐色．；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；；2I-+Cl2=I2+2Cl-；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；4；2；4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：39引用：2難度：0.3
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
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