科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作為電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如圖。
請回答下列問題：
（1）Pt（a）電極是電池的

負

負

極，電極反應(yīng)為

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺

；Pt（b）電極發(fā)生

還原

還原

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)為

O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O

O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O

。
（2）電池的總反應(yīng)為

2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O

2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O

。
（3）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH₃OH有

1

3

1

3

 mol。
（4）使用該燃料電池的另一個好處是

甲醇燃料電池產(chǎn)物是CO₂和H₂O，對環(huán)境無污染

甲醇燃料電池產(chǎn)物是CO₂和H₂O，對環(huán)境無污染

。