某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質。有關數據如表：
| 乙醇 | 溴乙烷 | 液溴 | |
| 相對分子質量 | 46 | 109 | 160 |
| 狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 深紅色液體 |
| 密度/（g?cm-3） | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
反應原理如下，實驗裝置如圖（加熱裝置、夾持裝置均省略）：
H2SO4+NaBr
微沸
△
（1）圖甲中A儀器的名稱
三頸燒瓶
三頸燒瓶
，圖中B冷凝管的作用為冷凝回流
冷凝回流
。（2）若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產品呈橙色，原因是A中發生了副反應生成了
Br2
Br2
；F連接導管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收SO2、Br2、HBr
SO2、Br2、HBr
等尾氣防止污染空氣。Ⅱ．溴乙烷性質的探究
用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質：
（3）在乙中試管內加入10mL 6mol?L-1 NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學方程式為
CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
H
2
O
CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
。H
2
O
（4）若將乙中試管里的NaOH溶液換成NaOH乙醇溶液，為證明產物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a試管中的水的作用是
吸收乙醇
吸收乙醇
；若無a試管，將生成的氣體直接通入b試管中，則b中的試劑可以為溴水（或溴的CCl4溶液）
溴水（或溴的CCl4溶液）
。【答案】三頸燒瓶；冷凝回流；Br2；SO2、Br2、HBr；CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；吸收乙醇；溴水（或溴的CCl4溶液）
H
2
O
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：7難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5