甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生資源，具有開發和應用的廣闊前景．
（1）已知：
CH₃OH（g）=HCHO（g）+H₂（g）△H=+84kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ/mol
①工業上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH₃OH（g）與O₂（g）反應生成HCHO（g）和H₂O（g）的熱化學方程式：

2CH₃OH（g）+O₂（g）=2HCHO（g）+2H₂O（g）△H=-316kJ?mol^-1

2CH₃OH（g）+O₂（g）=2HCHO（g）+2H₂O（g）△H=-316kJ?mol^-1

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②在上述制備甲醛時，常向反應器中通入適當過量的氧氣，其目的是

提高甲醇的轉化率

提高甲醇的轉化率

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（2）工業上可用如下方法合成甲醛，化學方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g），已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	O-H
鍵能/kJ/mol	348	413	436	358	x	463

請回答下列問題：
①如圖中曲線a到曲線b的措施是

加入催化劑

加入催化劑

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②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為xkJ/mol,則x=

1097

1097

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（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電．
①該電池正極的電極反應式為

O₂+2H₂O-4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O-4e^-=4OH^-

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②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol/L	0.5	2	2	0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶液現象）陽極上收集到氧氣的質量為

3.2g

3.2g

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（4）電解水蒸氣和CO₂產生合成氣（H₂+CO），較高溫度下（700-1000℃），在SOEC兩側電極上施加一定的直流電壓，H₂O和CO₂在氫電極發生還原反應產生O^2-，O^2-穿過致密的固體氧化物電解質層到達氧電極，在氧電極發生氧化反應得到純O₂．由右圖可知A為直流電源的

負極

負極

（填“正極”或“負極”），請寫出以H₂O為原料生成H₂的電極反應式：

H₂O+2e^-=H₂↑+O^2-

H₂O+2e^-=H₂↑+O^2-

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