如圖所示裝置中，甲、乙兩個燒杯分別依次盛放200mL飽和食鹽水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四個電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得乙中d電極質量增加了2.16g.據此回答問題：
（1）電源的N端為 負負極；
（2）電極b上發生的電極反應為 2H++2e?=H2↑2H++2e?=H2↑；
（3）電極c上生成的氣體在標準狀態下的體積：0.112L0.112L；
（4）甲溶液的pH為 1313（設溶液體積仍為200mL）；
（5）欲在丙燒杯中實現鐵的表面鍍上一層鋅，則電解質溶液為 ZnCl2ZnCl2，e電極的材料是：ZnZn，f電極的電極反應式為 Zn2++2e-=ZnZn2++2e-=Zn．
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】負；2H++2e?=H2↑；0.112L；13；ZnCl2；Zn；Zn2++2e-=Zn
【解答】
【點評】
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發布：2024/8/17 22:0:1組卷：25引用：4難度：0.3
