四種陽離子NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺和四種陰離子OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-可分別組成A、B、C、D四種易溶于水的強電解質（離子均不重復）。
已知：
①A溶液能使紫色石蕊試液變紅，且陰陽離子個數比為1：2；
②B溶液分別與A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液既能與A溶液反應產生氣體（無色無味），也能與B的濃溶液反應產生氣體（刺激性氣味）。
請填空：
（1）寫出下列物質的化學式：A

H₂SO₄

H₂SO₄

、B

Ba（OH）₂

Ba（OH）₂

。
（2）寫出A溶液與C溶液反應的離子方程式：

H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

。
（3）寫出C溶液與過量的B的濃溶液反應產生氣體的離子方程式：

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-+Ba²⁺

△

BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-+Ba²⁺

△

BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O

。
（4）簡述檢驗A中陰離子的方法：

取少量A溶液于試管中，向其中加入過量的鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看到白色沉淀，說明A中含SO₄^2-

取少量A溶液于試管中，向其中加入過量的鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看到白色沉淀，說明A中含SO₄^2-

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（5）D的陽離子和C的陰離子可組成一種鹽，向該鹽的溶液中滴入過量的B溶液，發生反應的離子方程式為

Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O

Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O

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