鐵元素是生產生活中的一種重要的金屬元素，其最常見的價態是+2、+3價，但在堿性條件的溶液中也可能會以+6價的形式存在，如高鐵酸根離子（化學式為FeO2-4，具有強氧化性，其鈉鹽或鉀鹽均可用作水處理劑）。某些鐵鹽溶于水中可生成Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑。
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種水處理劑，因為它具有 強氧化強氧化性，可對水殺菌消毒；一定條件下，向NaClO與NaOH的混合溶液中加入FeCl3溶液，發生反應可得到高鐵酸鈉，該反應的化學方程式為 2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；根據信息，分析Na2FeO4可除去水中的微細懸浮物的原因 高鐵酸鈉溶于水時，會與水反應生成Fe（OH）3膠體高鐵酸鈉溶于水時，會與水反應生成Fe（OH）3膠體。
（2）鐵元素的單質及其部分化合物的轉化關系如圖：
①溶液D→溶液E的過程中，試劑2作 氧化劑氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”，溶液B中含有的金屬陽離子為 Fe2+、Fe3+Fe2+、Fe3+（填離子符號）。
②高溫條件下，鐵與水蒸氣反應生成固體A的反應的化學方程式為 3Fe+4H2O（g）高溫
Fe3O4+4H23Fe+4H2O（g）高溫
Fe3O4+4H2。
③溶液E→溶液F的過程中溶液顏色變化的原因是 溶液E中的Fe3+與SCN-結合得到紅色的Fe（SCN）3溶液E中的Fe3+與SCN-結合得到紅色的Fe（SCN）3（用文字說明）。
④某同學向溶液D中直接滴入NaOH溶液，可觀察到的現象為 先有白色絮狀沉淀生成，然后白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色先有白色絮狀沉淀生成，然后白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。
F
e
O
2
-
4
高溫 |
高溫 |
【答案】強氧化；2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；高鐵酸鈉溶于水時，會與水反應生成Fe（OH）3膠體；氧化劑；Fe2+、Fe3+；3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；溶液E中的Fe3+與SCN-結合得到紅色的Fe（SCN）3；先有白色絮狀沉淀生成，然后白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
高溫 |
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：1難度：0.5
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（4）由濾液B得到晶體B，操作過程包括（填操作名稱）、冷卻結晶．
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