FeCO₃能用于制備可溶性乳酸亞鐵補血劑。某興趣小組對其制備和性質進行了如下探究。
[查閱資料]
1.溶液pH大于8.8時，Fe²⁺完全轉化為Fe（OH）₂沉淀。
2.FeCO₃固體置于潮濕空氣中易變質生成Fe（OH）₃。
3.FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；而FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色。
4.FeCO₃是白色固體，難溶于水，能與稀鹽酸、稀硫酸反應。
5.堿石灰的主要成分是NaOH和CaO。
探究一：FeCO₃的制備
（1）該興趣小組用pH=11.9的Na₂CO₃溶液和FeSO₄液在燒杯中制備FeCO₃時，應選用的加料方式是

C

C

（填字母）。
A.將FeSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時加入到燒杯中
B.將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的燒杯中
C.將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的燒杯中
探究二：FeCO₃的性質探究
[提出問題]久置于空氣中的FeCO₃固體的成分是什么？
[猜想與假設]猜想1：FeCO₃；猜想2：FeCO₃和Fe（OH）₃；猜想3：Fe（OH）₃。
[定性探究]

實驗操作	實驗現象	結論
取少量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，振蕩。	固體完全溶解，有氣泡產生 固體完全溶解，有氣泡產生	猜想3不成立
取少量上述反應后的溶液于試管中， 滴加KSCN溶液 滴加KSCN溶液	溶液變紅	猜想2成立

[實驗結論]久置于空氣中的FeCO₃固體的成分是FeCO₃和Fe（OH）₃。
[定量探究]該興趣小組為進一步確定固體中FeCO₃的質量分數，稱取10.0g固體做了如圖所示的補充實驗。
（1）反應開始前，通入一段時間的N₂后停止通氣，打開分液漏斗活塞，往樣品中加入稀硫酸充分反應。寫出裝置A中發生反應的化學方程式

FeCO₃+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O+CO₂↑

FeCO₃+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O+CO₂↑

、

2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O

2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O

。
（2）裝置C中足量NaOH溶液的作用是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

。（用化學方程式表示）
（3）實驗結束后，測得裝置C增重0.44g,則固體中FeCO₃的質量分數為

11.6%

11.6%

（結果保留至0.1%）。