酸、堿、鹽是幾類重要化合物，它們與人類日常生活和工農業生產關系十分密切。
（1）日常生活中有以下常見物質：白醋、純堿、小蘇打、苛性鈉、硫酸銨，其中屬于堿的是 苛性鈉苛性鈉。
（2）小林同學在做實驗時，不慎將氫氧化鈉溶液弄到皮膚上，應立即 用大量水沖洗用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。
（3）為探究中和反應，興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗。
①圖中甲、乙、丙分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、無色酚酞溶液中的一種，則通過分析可知試劑丙是其中的 稀鹽酸稀鹽酸。
②小宸為理解鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發生的反應的微觀實質，繪制了如圖。請你在圖中的圓圈中填入適當的化學用語。
（4）為除去粗鹽中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質，興趣小組按下列流程進行實驗探究。
粗鹽→溶解→依次加入過量的氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液→過濾→蒸發、結晶→氯化鈉
①溶解、過濾、蒸發操作中都要用到的一種玻璃儀器是 玻璃棒玻璃棒。
②流程中加入氫氧化鈉溶液發生的反應的化學方程式為 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。
③以上實驗流程還需進一步完善，請加以補充 過濾后加入適量的稀鹽酸（合理即可）過濾后加入適量的稀鹽酸（合理即可）。
（5）為了測定某生鐵樣品中鐵的質量分數，稱取5.8g該生鐵樣品放入燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反應，稱量燒杯中物質的總質量為55.6g（生鐵樣品中雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）。則5.8g該生鐵樣品中鐵的質量是多少？
【答案】苛性鈉；用大量水沖洗；稀鹽酸；玻璃棒；2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；過濾后加入適量的稀鹽酸（合理即可）
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：3難度：0.4
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1．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ）
發布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
2．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產生活中的重要作用．
（1）物質在水中的分散
①食鹽是重要的調味品，其主要成分氯化鈉是由構成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分攪拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分攪拌能形成乳濁液．洗潔精洗滌油膩的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分攪拌后能形成懸濁液．除去懸濁液中難溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質
①關于溶液的說法正確的有（填標號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質溶解形成溶液后會呈現不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質的溶解度曲線如圖1所示．下列說法正確的是
A．a物質的溶解度一定大于b物質的溶解度
B．將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等
D．將t2℃時b的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取降溫的方法
（3）溶液的變化
將一定質量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述正確的是
通電
（反應原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質量增大
C．溶液中氧元素的質量分數不變 D．氯化鈉溶液的溶質質量分數減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質未經過濾就進入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽產率明顯偏低，其原因是．發布：2025/1/1 8:0:2組卷：55引用：1難度：0.5 -
3．去除難溶性雜質后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）發布：2024/12/25 15:30:1組卷：740引用：8難度：0.5