某興趣小組發現：加入試劑的順序不同，會對實驗的觀察和結論的產生都有一定的影響。如圖是該小組利用CuSO4溶液證明酸和堿能發生反應的實驗示意圖，所加試劑都是用膠頭滴管逐滴滴加。
（1）實驗一中，觀察到的實驗現象是 產生藍色沉淀產生藍色沉淀。
（2）實驗一和實驗二中，發生一個中和反應的化學方程式為 Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O（或NaOH+HCl=NaCl+H2O）Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O（或NaOH+HCl=NaCl+H2O）。
（3）實驗三和實驗四中，通過觀察實驗四試管中發生 開始無現象，后出現藍色沉淀開始無現象，后出現藍色沉淀現象，分析得出稀HCl與NaOH能反應的結論。
（4）實驗結束后把實驗二和實驗四試管內的物質都倒入同一燒杯中，得到藍色沉淀和無色溶液，溶液中一定含有的溶質是 NaCl、Na2SO4NaCl、Na2SO4，可能含有的溶質 NaOHNaOH。
（5）某同學想測定實驗一中硫酸銅溶液的溶質質量分數，取80g該溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液。生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。已知：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓。
①恰好完全反應時生成沉淀的質量=4.94.9g。
②計算硫酸銅溶液中溶質的質量分數。
【答案】產生藍色沉淀；Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O（或NaOH+HCl=NaCl+H2O）；開始無現象，后出現藍色沉淀；NaCl、Na2SO4；NaOH；4.9
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3