氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用如圖裝置（部分裝置省略）制得Cl2，進而制備少量KClO3和NaClO。
已知：Cl2與KOH溶液在70～80℃時反應生成KClO3，而在溫度較低時會反應生成KClO。回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是 分液漏斗分液漏斗。
（2）A中制備Cl2的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1：11：1。
（3）B中飽和食鹽水的作用是 除去氯氣中的氯化氫氣體除去氯氣中的氯化氫氣體，C中的實驗現象是 有色布條褪色有色布條褪色。
（4）D需要進行加熱，采用適宜的加熱方式是 水浴加熱水浴加熱。
（5）F的作用是 吸收氯氣，防止污染空氣吸收氯氣，防止污染空氣。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；1：1；除去氯氣中的氯化氫氣體；有色布條褪色；水浴加熱；吸收氯氣，防止污染空氣
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：66引用：4難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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